Id-4d20444b-f3d2-a437-a176-8c79ac3d166a: verschil tussen versies
(Nieuwe pagina aangemaakt met '{{#element: |ElementUniqueId=4d20444b-f3d2-a437-a176-8c79ac3d166a |Paginanaam=Id-4d20444b-f3d2-a437-a176-8c79ac3d166a |Elementtype=Begrip |Voorkeurslabel=chloride |...') |
|||
Regel 3: | Regel 3: | ||
|Paginanaam=Id-4d20444b-f3d2-a437-a176-8c79ac3d166a | |Paginanaam=Id-4d20444b-f3d2-a437-a176-8c79ac3d166a | ||
|Elementtype=Begrip | |Elementtype=Begrip | ||
+ | |Publicatiestatus=Publiceren | ||
|Voorkeurslabel=chloride | |Voorkeurslabel=chloride | ||
|Afkorting=Cl- | |Afkorting=Cl- | ||
|Definitie=Een door opname van één elektron negatief geladen chloor atoom. | |Definitie=Een door opname van één elektron negatief geladen chloor atoom. | ||
+ | |Synoniem=Cl- | ||
|Toelichting op definitie=Algemeen zijn chloriden verbindingen waarin chloor in de oxidatietoestand −1 voorkomt. Het chloride-ion is het negatief geladen ion Cl−. Het ontstaat wanneer een neutraal atoom van het element chloor één elektron opneemt. | |Toelichting op definitie=Algemeen zijn chloriden verbindingen waarin chloor in de oxidatietoestand −1 voorkomt. Het chloride-ion is het negatief geladen ion Cl−. Het ontstaat wanneer een neutraal atoom van het element chloor één elektron opneemt. | ||
Regel 12: | Regel 14: | ||
|Exacte overeenkomst=https://www.aquo.nl/index.php/Id-9dc64994-31a0-4e9d-bf91-e4ea4a323e3b, https://nl.wikipedia.org/wiki/Chloride | |Exacte overeenkomst=https://www.aquo.nl/index.php/Id-9dc64994-31a0-4e9d-bf91-e4ea4a323e3b, https://nl.wikipedia.org/wiki/Chloride | ||
|Status=Concept | |Status=Concept | ||
− | |Breder=Id-59858ee0-9054-3415-050b-fa769c5468f4 | + | |Breder=Id-59858ee0-9054-3415-050b-fa769c5468f4, Id-9b5749f1-e8d9-cd54-2324-b3bc0885ff30 |
+ | |Lid van Aquo=Id-f330d6e0-a198-4012-a2e2-34cb49fbf223, Id-2a82ea84-2c79-4a75-87b8-7bce0d624e8f, Id-cfd506cf-e84d-41b9-9aea-48bda0484796 | ||
|Bron van=Id-0e88d1e9-5dec-48a8-b6a8-49590b109f6c, Id-b66701ec-83f6-40ad-876e-4885c9807d7c | |Bron van=Id-0e88d1e9-5dec-48a8-b6a8-49590b109f6c, Id-b66701ec-83f6-40ad-876e-4885c9807d7c | ||
− | |||
}} | }} |
Huidige versie van 26 okt 2022 om 13:52
Eigenschappen
Voorkeurslabel | chloride |
---|---|
Afkorting | Cl- |
Definitie | Een door opname van één elektron negatief geladen chloor atoom. |
Synoniem | Cl- |
Toelichting op definitie | Algemeen zijn chloriden verbindingen waarin chloor in de oxidatietoestand −1 voorkomt. Het chloride-ion is het negatief geladen ion Cl−. Het ontstaat wanneer een neutraal atoom van het element chloor één elektron opneemt.
Calciumchloride CaCl2 De zouten van waterstofchloride (HCl) worden eveneens chloriden genoemd. Een voorbeeld hiervan is keukenzout of natriumchloride met de formule NaCl. Keukenzout lost in water op en vormt dan Na+ en Cl− ionen. |
Exacte overeenkomst | https://www.aquo.nl/index.php/Id-9dc64994-31a0-4e9d-bf91-e4ea4a323e3b, https://nl.wikipedia.org/wiki/Chloride |
Status | Concept |
Relaties
Vertrekpunt | Relatie | Eindpunten |
---|---|---|
chloride | Breder |
|
chloride | Bron van |
|
chloride | Lid van Aquo |
|
Afgeleide relaties
Vertrekpunt | Relatie | Eindpunt |
---|---|---|
chloride gehalte (Begrip) | Breder | chloride |